Question

Numa reação foi consumido 146 de ácido clorídrico e 35g de Magnésio, a reação ocorreu num sistema fechado. Da reação surgiram dois produtos: um gasoso (hidrogênio), e o outro sólido (Cloreto de magnésio). Sabendo-se que o produto sólido tem massa de 95g, calcula a massa do gás que se desprendeu da reação.
Ácido Clorídrico + magnésio → Cloreto de magnésio + Hidrogênio 146g 35g 179g x=?

Answer 1

Resposta:

m(H₂)= 86 g

Explicação:

- aplicando a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

assim:

Ácido Clorídrico + magnésio ---> Cloreto de magnésio + Hidrogênio

146 g(HCℓ)      +    35 g(Mg)        =             95 g(MgCℓ₂)       +   m g(H₂)

146+35 = 95 + m(H₂)

181 = 95 + m(H₂)

181 - 95 = m(H₂)

m(H₂)= 86 g