Question

Numa reação de produção da amônia (NH3), reagiram-se 90 g de gás hidrogênio (H2) e uma quantidade suficiente de gás nitrogênio (N2), gerando um rendimento de 30%. Qual foi a massa de amônia obtida? (Dados: Massas molares: H2 = 2 g/mol; N2 = 28 g/mol; NH3 = 17 g/mol). REAÇÃO BALANCEADA: 1 N2 + 3 H2 → 2 NH3
90
480
153
510
140

QUERO CALCULO.​

Answer 1

Resposta:

x = 408 gramas

Explicação:

Reação: 1 N2 + 3 H2 → 2 NH3

Leitura mássica: 28 gramas de gás nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio produzindo 34 gramas de gás amônia.

Cálculo da massa de amônia produzida.

6 gramas ............. 34 gramas

360 gramas ......... x gramas

x = 2040 gramas se o rendimento fosse 100%

Cálculo da massa da amônia.

2040 gramas ............. 100%

x gramas .................. 20%

x = 408 gramas