numa reação de neutralização, misturou-se 8g de hidróxido de sódio com 10,8 g de ácido sulfúrico. Considerando pureza 100% e rendimento 100%, quem é o reagente em excesso? quantos gramas sobrou do reagente em excesso?
Soluções para a tarefa
Resposta:
O reagente em excesso é acido sulfúrico, sobrou 0,98 gramas do reagente.
Explicação:
Primeiro deve se calcular o numero de mols utilizado na reação de acordo com a massa molar, n=m/mm
sendo n = numero de mols, m= massa e mm= massa molar.
o hidróxido de sódio 8g são 0,2 mols, o acido sulfúrico 10,8 g são aproximadamente 0,11 mols.
a reação é 1-2 no entanto esta sendo utilizado o 0,2 mols de hidróxido de sódio e 0,1 mols de acido sulfúrico. Deste modo sobra 0,01 mols de acido sulfúrico.
Resposta:
- o reagente em excesso é o H₂SO₄
- a massa restante é de 1 g
Explicação:
Reação balanceada que ocorre
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
- pela Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)
"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"
- relação massa/massa
- cálculo das massas dos reagentes
MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u==> M= 98 g/mol
MM(NaOH): 23 + 16 + 1 = 40 u==> M= 40 g/mol
- cálculo das massas que reagem
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
1 mol + 2 mol = 1 mol + 2 mol
Regra de três
98 g(H₂SO₄) ----- 2 * 40 g(NaOH)
m ----------------- 8 g(NaOH)
m= 98 g * 8 g ÷ 2 * 40 g
m(H₂SO₄)= 9,8 g
- vemos que para neutralizar 8 g de NaOH são necessários 9,8 g de H₂SO₄;
- como temos 10,8 g do ácido ele é o reagente que apresenta um excesso de: 10,8 g - 9,8 g= 1 g