Numa reação de neutralização, 10g de ácido sulfúrico (H2SO4) são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). Qual dos reagentes está em excesso? Qual a massa em excesso desse reagente?
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nenhuma pois eles se juntam e se tornam uma só
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mH2SO4 = 98g/mol
mCa(OH)2 = 74g/mol
Para saber qual está em excesso temos que fazer duas regras de três:
98 --- 74 x = 740/98 = 7,55g
10 --- x
74 --- 98 x = 725,2/74 = 9,8g
7,4 --- x
Como a massa de Ca(OH)2 é maior do que o problema sugere, ele é o reagente limitante, já o H2SO4 é menor então este é o reagente em excesso
Para saber a massa em excesso é só subtrair: 10g - 9,8g = 0,2g em excesso
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