Question

Numa reação de neutralização, 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão: H2SO4 + Ca (OH)2 ---> CaSO4 + 2 H2O Dados: M. molares (g/mol): H2SO4= 98; Ca(OH)2= 74 e CaSO4= 136. *

Answer 1

Resposta: 0,2 g de H2SO4  restará sem reagir após completar a reação

Explicação:

H2SO4 + Ca (OH)2 ---> CaSO4 + 2 H2O

98                  74                   136          36

A relação teórica diz que

98 g H2SO4 / 74 g Ca(OH)2 = 1,32 g de H2SO4 / 1 g de Ca(OH)2

Na realidade estamos usando

10 g H2SO4 / 7,4 g Ca(OH)2 = 1,35 g de H2SO4 /1 g de Ca(OH)2

Logo o reagente que está em excesso é o H2SO4 é o reagente limite ou limitante é o Ca(OH)2

Vamos calcular quanto de ácido seriam necessários para consumir 7,4 g do reagente limite

H2SO4 + Ca (OH)2  

98                  74                  

m                  7,4 g

m = 7,4x98/74 = 9,8 g de H2SO4

Assim, 10 – 9,8 = 0,2 g de H2SO4 restará sem reagir após completar a reação