Numa reação de neutralização, 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão:
H2SO4 + Ca (OH)2CaSO4 + 2 H2O
Dados: M. molares (g/mol): H2SO4= 98; Ca(OH)2= 74 e CaSO4= 136.
Escolha uma:
a. 0,20g de H2SO4
b. 0,02g de H2SO4
c. 2,00g de H2SO4
d. 2,00g de Ca(OH)2
e. 0,26g de Ca(OH)2
Soluções para a tarefa
Como a massa de ácido a ser adicionada é de 10g e irá reagir 9,8g, podemos dizer que o ácido está em excesso e o hidróxido de cálcio é o reagente limitante.
Cálculo da massa em excesso de ácido: (10 9,8) = 0,2g
RESPOSTA: Alternativa A = 0,20g de H2SO4
Após a reação de neutralização sobraram 0,20 g de H₂SO₄ (Alternativa A).
Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 1 mol de hidróxido de cálcio gerando 1 mol de sulfato de cálcio e 2 mols de água.
Nesse caso foram usados na reação 10,00 g de ácido sulfúrico e 7,40 g de hidróxido de cálcio, o que corresponde a:
- H₂SO₄ = 10 g ÷ 98 g/mol = 0,1020 mol
- Ca(OH)₂ = 7,40 g ÷ 74 g/mol = 0,10 mol
Vemos que há um excesso de ácido sulfúrico, restando:
0,1020 - 0,10 = 0,02 mol de H₂SO₄
O que corresponde a uma massa de:
0,02 x 98 = 0,20 g de H₂SO₄
Para saber mais sobre reações:
https://brainly.com.br/tarefa/23369986
Espero ter ajudado!
