Question

Numa reação de decomposição da água oxigenada, verifica-se que em 10 minutos formam-se 15 mols de gás oxigênio. Qual é a velocidade média de decomposição da água oxigenada nesse intervalo de tempo? Dada a reação: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Answer 1

Resposta:

Vm(H₂O₂)= 3 mol/L*min

Explicação:

Dados

2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂

Δt= 10 min

Δ[H₂O]inicial= 0 mol

Δ[H₂O]final= 15 mol

Vm(H₂O₂)= ?

- cálculo da variação da concentração (neste caso é calculada em módulo, porque o resultado da velocidade não pode ser negativo)

Δ[H₂O₂]= 0 - 15= |-15| = |15| mol/L

- variação do tempo

Δt= 10 min

- cálculo da velocidade média

Vm= 2* [H₂O₂] ÷ Δt (a velocidade de H₂O₂= 2 vezes a velocidade da reação)

Vm= 2 * 15 mol/L ÷ 10 min

Vm(H₂O₂)= 3 mol/L*min