Question

numa pilha,qual deve ser o eletrodo que perde massa durante o processo?

Answer 1

Semirreação no ânodo: Zn( s) ↔ Zn2+(aq) + 2 e-

Os elétrons perdidos pelo zinco são transferidos através do fio de cobre para a placa de cobre e depois para a solução de sulfato de cobre II. Os íons cobre (Cu2+) presentes na solução recebem esses elétrons e sofrem redução. Isso nos mostra que a placa de cobre constitui o eletrodo positivo, chamado de cátodo, onde ocorre a seguinte reação de redução:

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Semirreação no cátodo: Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu( s)

Somando essas duas semirreações, chegamos à reação global da pilha de Daniell:

Semirreação no ânodo: Zn( s) ↔ Zn2+(aq) + 2 e-

Semirreação no cátodo: Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu( s)

Reação Global: Zn( s) + Cu2+(aq) ↔ Zn2+(aq) + Cu( s)

Inicialmente a solução de CuSO4 era azul por causa da presença dos cátions Cu2+. Mas com a ocorrência da reação de redução desses cátions, sua concentração diminiu em solução e, consequentemente, a solução ficou incolor. Além disso, na reação de redução do cátion cobre, é formado cobre metálico Cu(s),que se deposita na placa de cobre. É por isso que depois do funcionamento da pilha de Daniell pode-se observar que a massa da placa de cobre está maior.