Química, perguntado por rodigheri, 1 ano atrás

Numa pilha comum, o polo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semirreação que permite ao zinco funcionar como polo negativo é:
A
Zn+ + e-

→ Zn
B Zn2+ + 2e-

→ Zn
C
Zn

→ Zn2+ + 2e-
D
Zn

→ Zn+ + e-
E
Zn2+ + Zn

→ 2Zn+

Soluções para a tarefa

Respondido por gbrufiniot5bur
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Olá Rodigheri, tudo bem?   Bora lá?

1ªcoisa) Qual o Nox do Zinco?  
Zinco (Zn) é um metal à tende a perder é à carga +  
Se vc lembrar da tabela do Nox, vc vai lembrar que  Nox Zn = +2  

2ª coisa) Pólo Negativo, e ae?
 

Se vc lembrar da definição de oxirredução

     redução = processo onde se recebe é

     oxidação = processo onde se perde é  

Portanto, precisamos encontrar a alternativa onde o Zn está OXIDANDO, ou seja, perdendo elétron e o
 balanceamento deve estar correto.  

As alternativas A e D apresentam a carga errada do zinco.

A alternativa E não apresenta uma semirreação duma pilha (não há presença de elétrons)  

Restam as alternativas : B e C  

Para decidir, basta encontrar qual das duas esta representando uma reação de oxidação, ou seja, onde ocorre a perda de elétrons.  

Na B, temos os elétrons nos nossos Reagentes. Pensemos que os elétrons entram para que a reação aconteça e que cheguemos no produto.  

Na C, temos a estequiometria e o Nox corretos e os elétrons aparecem na nossa reação nos Produtos, como reação da semirreação, processo o qual buscamos.  

Assim, resposta C

Blz? :)
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