Question

Numa panela de pressão de 3L, um gás exerce pressão de 2 atm a uma temperatura de 27° C.

Qual deverá ser a pressão na panela, quando a temperatura aumentar para 177° C?

OBS: As temperaturas devem ser dadas em Kelvin

Dados:

P = 2 atm

V = V = 3L

T = 27° C = 300 K

T = 177° C = 450 K​

Answer 1

Antes de fazermos as contas é necessário que entendamos que para gases ideais a relação seguinte é sempre constante (ou seja, para um tal número de moléculas, de um tal gás, sempre da o mesmo resultado):

$\frac{P . V}{T}$ (pressão . volume / temperatura)

Na nossa situação inicial: P = 2 atm, V = 3L, T= 300K; já na outra situação P' = ?, V' = 3L (ainda está confinado na panela, então o volume não se altera), T' = 450 K.

$\frac{P .V}{T} = \frac{P' . V'}{T'}\\\\\frac{2 . 3}{300} = \frac{P' . 3}{450}$

P' = 3 atm

É isso, tmj.