Numa mistura de 40g de hidrogênio e 40g de gás oxigênio para produzir água, qual substância será o reagente em excesso e qual será o reagente limitado? 2H² + O² ---> 2H²O
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Resolução:
Massa molar do H2 = 1 x 2 = 2 g/mol
Massa molar do O2 = 16 x 2 = 32 g/mol
Equação química balanceada:
2H2 + O2 -------------> 2 H2O
2.2 g de H2 -----------> 1 . 32 g de O2
4 g de H2 --------------> 32 g de O2
x g de H2 --------------> 40 g de O2
32.x = 40.4
32x = 160
x = 160 / 32
x = 5 g de H2
4 g de H2 ------------> 32 g de O2
40 g de H2 -----------> y g de O2
4.y = 32 .40
4y = 1280
y = 1280 / 4
y = 320 g de O2
Ou seja o reagente em excesso é o H2 , e o reagente limitante é o O2
espero ter ajudado!.
Massa molar do H2 = 1 x 2 = 2 g/mol
Massa molar do O2 = 16 x 2 = 32 g/mol
Equação química balanceada:
2H2 + O2 -------------> 2 H2O
2.2 g de H2 -----------> 1 . 32 g de O2
4 g de H2 --------------> 32 g de O2
x g de H2 --------------> 40 g de O2
32.x = 40.4
32x = 160
x = 160 / 32
x = 5 g de H2
4 g de H2 ------------> 32 g de O2
40 g de H2 -----------> y g de O2
4.y = 32 .40
4y = 1280
y = 1280 / 4
y = 320 g de O2
Ou seja o reagente em excesso é o H2 , e o reagente limitante é o O2
espero ter ajudado!.
MonaLisa07033105:
Muito, muito obrigada!
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