Question

Numa mistura de 0,1 mol de NaNO3 e 0,1 mol de KCl e 25 ml de agua destilada com um volume final de 33,3ml.Na diluição temos presentes quatro íons presentes na solução:Na+,K+,NO3- e Cl-.
Qual é a molaridade de cada um destes íons?

Answer 1

1 mol de NaNO₃:

Na = 23g
N = 14 g
O = 16 g

Logo:

23 + 14 + (3 . 16)
37 + 48 = 85 g


Em 0,1 mol, temos 1/10 da massa:

Então:

85 : 10 = 8,5 g



1 mol de KCl:

K = 39,1 g
Cl = 35,5 g

Logo:

39,1 + 35,5 = 74,6 g


Em 0,1 mol, temos:

74,6 : 10 = 7,46 g



Montando a Equação:

NaNO₃ + KCl -----> Na + NO₃ + K + Cl


Cálculo para a molaridade neste exercício:


M = massa do íon/(massa molar do íon x volume da solução em litros)

M = m/MM . V



Cada íon tem 1/10 de sua massa (0,1 mol):

Na⁺ = 2,3 g
NO₃⁻ = 6,2 g
K⁺ = 3,91 g
Cl⁻ = 3,55 g



Volume da solução em litros:

33,3 mL = 33,3 : 1000 = 0,0333 L



Calculando a Molaridade dos Íons:

- Na⁺:

M = 2,3/(23 . 0,0333)
M = 2,3/0,7659

M ≈ 3 mol/L


- NO₃⁻:

M = 6,2/(62 . 0,0333)
M = 6,2/2,0646

M ≈ 3 mol/L


- K⁺:

M = 3,91/(39,1 . 0,0333)
M = 3,91/1,30203

M ≈ 3 mol/L


- Cl⁻:

M = 3,55/(35,5 . 0,0333)
M = 3,55/1,18215

M ≈ 3 mol/L