numa experiência de eletrolise da água formam-se 3,00g de H2(g). Calcule o volume ocupado por esta massa de Hidrogênio, suposta isenta de umidade, na temperatura de 300K e sob uma pressão de 684mmHg.
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PV = nRT...eq. dos gases ideais
aplicando os dados.....
684 x V = (3,00/2,02) x 62,4 x 300
V = 27.802 / 684
V = 40,6 litros <~~~~
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volume ~~~~> 40,6 litros
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