Question

Numa experiência, a reação de formação de NH3, está ocorrendo com um consumo de 336 g de nitrogênio a cada 120 s. Neste caso, a velocidade de consumo de hidrogênio é:

a.
24 mol/min


b.
36 mol/min


c.
18 mol/min


d.
12 mol/min


e.
6 mol/min


​

Answer 1

Resposta:

V(H₂)= 18 mol/min

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃

Dados

m(N₂)= 336 g em 120 s = 336 g em 2 min ==> 336÷2= 168 g/min

M(N₂): 2 * 14= 28 u ==> mol= 28 g

V(H₂)= ?

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3, isto é, enquanto é consumido 1 mol de N₂, o consumo de  H₂ é de 3 mol, assim:

- cálculo do nº de mol em 168 g de N₂

n= m÷M

n= 168 g ÷ 28 g/mol/min

n= 6 mol/min

- como o consumo de H₂ é três vezes maior, fica:

V(H₂)= 6 mol/min * 3

V(H₂)= 18 mol/min