Question

Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (N2) a cada 120 segundos. Nesse caso, Qual a velocidade de consumo de hidrogênio (H2). N2+3H2= 3NH3

Answer 1

V de N2 =   12mols/120s    = 1mol/s

pela proporção temos   1 : 3
 logo  V de H2 é de 3*1mol/s =  3mol/s

Answer 2

A velocidade de consumo de hidrogênio ($H_2$) é de 18 mol/min.

Como determinar a velocidade de consumo de uma reação?

Primeiramente, tem de ser corrigido a reação química a sua forma correta e balanceada é:
$N_2 + 3_H2$ → $3NH_3$

Com isso, tem-se que 12 mols de nitrogênio são consumidos a cada 120 segundos (2 minutos), com isso a velocidade de reação é:

$\frac{12}{2} =6mol/min$

A partir disso, sabe pela reação química que 1 mol de $N_2$reage com 3 mols de $H_2$, logo, em 6 mols de $N_2$ gerará X mols de $H_2$.

1 mol $N_2$ --- 3 mol $H_2$

6 mol $N_2$ --- X

$6*3=1*x\\x=18mol/min$

Veja mais sobre velocidade de reação em: https://brainly.com.br/tarefa/51921389
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