Question

Numa experiencia, a reação de formação de amonia (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12mol de nitrogenio (N2) a cada 120segundos. Nesse caso, a velocidade se consumo de hidrogenio (H2) em mol por minutos é?

Answer 1

Letra c). A equação balanceada que represneta o processo descrito é:

N2 + 3H2 → 2NH3

Para determinar a velocidade do H2, é necessário antes calcular a velocidade do N2, já que o execício forneceu dados sobre ele. Dividindo o número de mols (12 mols) pelo tempo (2 minutos → 120 segundos), temos:

vN2 = 12
         2

vN2 = 6 mols por minuto.

Por fim, basta multiplicar a velocidade do nitrogênio encontrada por 3, já que a proporção estequiométrica entre nitrogênio e hidrogênio na equação é de 1 para 3, ou seja, a velocidade do hidrogênio é o triplo da velocidade do nitrogênio.

vH2 = vN2.3

vH2 = 6.3

vH2 = 18 mols por minuto