Question

Numa estacao espacial, emprega-se oxido de litio
para remover o CO2 no processo de renovacao do ar
de respiracao, segundo a equacao:
Li, CO,
LizO + CO2
A quantidade de molecular de CO2 que podem ser

removidas em uma reacao com 75g de LizO, e:
(Massa molar: Li: 7g/mol; O: 16g/mol; C: 12g/mol)
(Volume molar na CNTP: 22,4 L/mol)
(Constante de Avogadro: 6x1023)

a) 6x1023 molecular
b) 1,2x1024 molecular
c) 2,4x1025 molecular
d) 1,5x1024 molecular
e) 1,2x1023 molecular

Answer 1

Resposta:

c

Explicação:

2,4x1025 molecular

espero ter ajudadooo

Answer 2

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Dados

m(Li₂O) = 75 g

M(Li₂O) = 30 g/mol ==> mol= 30 g

n(CO₂)= ?

Reação balanceada que ocorre

Li₂O + CO₂ → Li₂CO₃

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de  CO₂ contém 6,02 * 10²³ moléculas

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Li₂O reage com 1 mol de CO₂

- Cálculo do nº máximo de moléculas de CO₂ que pode ser absorvidas por 75g de Li₂O

Regra de três

   1 mol      =     1 mol

30 g(Li₂O) ---- 6,02 * 10²³ moléculas(CO₂)

75 g(Li₂O) ----    n

n= 6,02 * 10²³ moléculas * 75 g ÷ 30 g

n= 15,05 * 10²³ = 1,5 * 10²⁴ moléculas