Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio para remover o CO2 no processo de renovação do ar de respiração, segundo aequação:
Li2O + CO2 → Li2CO3
Sabendo-se que são utilizadas unidades de absorção contendo 1,8 kg de Li2O, o volume máximo de CO2, medido nas CNPT, que cada uma delas pode absorver, é
Soluções para a tarefa
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É uma questão de estequiometria:
1°) Vê se a equação está balanceada (nesse caso, ela está balanceada)
Li2O + CO2 -> Li2CO3
2°) Fazer uma regra de 3 com relação ao que está na equação e no é enunciado
Deve-se calcular a massa molar do Li2O: 29,88 g/mol
A massa de Li2O está nem kg passando para grama fica: 1.800 g
29,88 g de Li2O ———— 22,4 L de CO2
1.800 g de Li2O ————— x
28,88x= 22,4 x 1.800
x= 1.396,12 L de CO2
1°) Vê se a equação está balanceada (nesse caso, ela está balanceada)
Li2O + CO2 -> Li2CO3
2°) Fazer uma regra de 3 com relação ao que está na equação e no é enunciado
Deve-se calcular a massa molar do Li2O: 29,88 g/mol
A massa de Li2O está nem kg passando para grama fica: 1.800 g
29,88 g de Li2O ———— 22,4 L de CO2
1.800 g de Li2O ————— x
28,88x= 22,4 x 1.800
x= 1.396,12 L de CO2
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1 mol equivale a 22,4 L
Como só tem 1 mol de CO2, por isso ficou 22,4 L de CO2