Question

Numa dada temperatura, a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações em mol/L dos reagentes elevadas às potências que dependem do mecanismo da reação. Em um recipiente a 25°C ocorre a reação entre os gases A e B, segundo a equação da Lei da Velocidade V = k.[A].[B].

O que acontece com a velocidade da reação quando:

I - aumentamos a pressão (diminuímos o volume)

II - aumentamos o número de mols de A

III - diminuímos a temperatura a volume constante

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:


I, permanece constante; II, permanece constante; III, aumenta.


I, permanece constante; II, aumenta; III, diminui.


I, diminui; II, diminui; III, permanece constante.


I, aumenta; II, permanece constante; III, diminui.


I, aumenta; II, aumenta; III, diminui.

Answer 1

Resposta:I, aumenta; II, aumenta; III, diminui.

Explicação: 1 aumento da pressão concentra os reagentes aumentando o número de colisões, consequentemente a velocidade da reação.

2 Aumento da concetração aumenta o número de colisões e aumenta a velocidade da reação.

3 A diminuição da temperatura diminui a energia cinética das moléculas, logo, colidem com menor energia diminuindo a velocidade da reação.

Answer 2

Resposta:

I aumenta - II aumenta - III diminui.

Explicação:

CORRIGIDO NO AVA