Question

Numa dada solução estão dissolvidos 150 gramas de hidróxido de sódio (NaOH), qual de ser o volume necessários de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com concentração 200g/l para neutralizar essa solução?

Answer 1

Olá :) 

Primeiramente, devemos saber que NaOH é uma base e H2SO4 é um ácido. 

Quando fazemos uma reação entre um ácido e uma base, obteremos como resultado um sal e água. 

Montando a equação, temos: NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Onde  Na2SO4 é o sal obtido. 

Balanceando a equação, teremos: H2SO4 + 2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 H2O 

Agora, podemos trabalhar com as massas dos componentes. 

H2SO4 tem uma massa molar de 98 g/mol e NaOh tem 40g/mol. 

Se é utilizado 150 gramas de NaOH. veremos quantos mols foram usados. 

1 mol ------- 40 g 
x mol ------- 150 g

40x = 150
 x = 3,75 mol. 

Para manter a reação de modo equilibrado, se usamos 3,75 mol de NaOH, usaremos também mais quantidade de H2SO4. Vamos balancear novamente a equação. 

 H2SO4 + 2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 H2O 

1              2                   1                 2            (coeficiente estequimétrico) 
x              3,75

x = 1,875. Descobrimos esse valor dividindo 3,75 por 2. 

Usaremos então 1,875 mol de H2SO4. 

1 mol H2SO4 ------------ 98g 
1,875 mol ----------------- x g
183,75 g de H2SO4. 

A concentração utilizada de H2SO4 foi de 200g/L 

200 g ---------------1 L 
183,75 ------------- x L

200x = 183,75
x = 0,91875 Litros.