Question

Numa dada solução estão dissolvidos 11,25 mols de hidróxido de sódio (NaOH), qual de ser o volume necessários de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com concentração 200g/l para neutralizar essa solução?



a)Aproximadamente 2,76 litros



b)Aproximadamente 1,84 litros


c)Aproximadamente 0,92 litros


d)Aproximadamente 0,61 litros


e)Nenhuma das demais respostas

Answer 1

Olá :) 

Primeiramente, devemos saber que NaOH é uma base e H2SO4 é um ácido. 
Quando fazemos uma reação entre um ácido e uma base, obteremos como resultado um sal e água. 

Montando a equação, temos: NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2OOnde  Na2SO4 é o sal obtido. 

Balanceando a equação, teremos: H2SO4 + 2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 H2O 

Agora, podemos trabalhar com as massas dos componentes. 
H2SO4 tem uma massa molar de 98 g/mol e NaOh tem 40g/mol. 

Se é utilizado 11,25 mols de NaOH, também é utilizado uma quantidade maior de mols de H2SO4. Vamos rebalancear a equação. 

 H2SO4 + 2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 H2O 
1              2                   1                 2            (coeficiente estequimétrico) 
x             11,25

x = 5,625 mol.

Descobrimos esse valor dividindo 11,25 por 2. 
Usaremos então 5,625 mol de H2SO4. 

1 mol H2SO4 ------------ 98g
5,625 mol ----------------- x g
x = 551,25 g de H2SO4. 

A concentração utilizada de H2SO4 foi de 200g/L 

200 g ---------------1 L 
551,25 g ------------- x L
200x = 551,25
x = 2,75625 Litros.