Question

Numa compressão adiabática um gás monoatômico tem sua temperatura aumentada em 100k(considere Δ∪ = $\frac{3}{2}$ × N × R × ΔT e R = 8,31J/MOL)

a) qual a variação de energia interna do gás?
b) qual o trabalho realizado sobre o gás?

Answer 1

Informações:

W: trabalho (Work)
Adiabática: pressão invariável
Monoatômico: 1 átomo, 1 mol (N=1)
R = 8,31J/MOL

a) Delta U = 3/2 x N x R x T

Delta U = 3/2 x 1 x 8,31 x 100
Delta U = 3/2 x 831
Delta U = 1.246,5 J

b) W = Q - Delta U

**Quando a compressão é adiabática, Q = 0, logo:

W = - Delta U
W = - 1.246,5 J

Answer 2

Boa noite

Como se trata de um processo adiabático utilizaremos, também, a primeira lei da termodinâmica, assim:

$\Delta U = \dfrac{3}{2}n\cdot R\cdot \Delta \theta$

Considerando apenas 1 mol desse gás, temos:

$\Delta U = \dfrac{3}{2}\cdot 8,31 \cdot 100 \\ \\ \boxed{\Delta U = 1246,5 J}$

Como se trata de uma transformação adiabática, o gás usa a própria energia interna para realizar trabalho, portanto:

$\Delta U = Q-W \\ \\ Q=0 \\ \\ logo: \\ \Delta U=-W \\ \\ \boxed{\boxed{W=1246,5J}}$

Bons estudos =D