Question

Numa certa usina siderúrgica,o minério utilizado para extração do ferro contem 80% de Fe2O3. Tendo em vista que no decorrer do processo extratio são perdidos 5% do metal, calcule a massa do ferro obtido, a partir de 100 toneladas de minério. Fe2O3 + CO > Fe + CO2

Answer 1

Resposta:

Segue a resposta

Explicação:

Equação balanceada:

Primeiro passo é obter a equação balanceada da reação de extração do ferro a partir da hematita (Fe2O3)

Fe2O3 + 3CO ---> 2Fe + 3CO2

1 Mol de Fe2O3 geram 2 Mol de Fe

Grau de pureza:

Pelo grau de pureza do minério, 80% dele é Fe2O3. Como se partem de 100 toneladas (100000kg) de minério, temos que:

$100 ton$×$\frac{80}{100}$ ⇒ $80 ton$

ou 80000 quilogramas de minério

Estequiometria da reação:

Lembrando que as massas atômicas do Fe e do O são de 55,845 u.m.a e 16 u.m.a.

1 mol de Fe2O3 equivale a  159,69 g/mol

2 mols de Fe equivalem a 2 × 55,845 = 111,69g/mol

Utilizando-se a unidade como quilomol temos:

1 kmol de Fe2O3 equivale a  159,69 kg/mol

2 kmols de Fe equivalem a 2 × 55,845 = 111,69 kg/mol

A relação estequiométrica em massa fica assim:

159,69 kg de Fe2O3   ---> 111,69 kg de Fe

Agora podemos montar a regra de três direto:

159,69 kg de Fe2O3 ----- 111,69 kg de Fe

80000 kg de Fe2O3 ----- x kg de Fe

x = (80000 × 111,69)/159,69

x = 55953,41 kg de Ferro serão obtidos no processo de extração.

Calculando a perda durante o processo de extração:

Perdem-se 5% durante o processo, então:

55953,41kg Fe  -----  100%

y                         -----   95%

y = (55953,41 × 95)/100

y = 53155,74 kg de Ferro serão obtidos ao final do processo de extração

Ou em toneladas: 53,16 t