Question

Numa célula eletroquímica efetua-se uma eletrólise, por aplicação de uma diferença de potencial de 5 V a elétrodos de platina mergulhados numa solução aquosa de CuSO4 em meio ácido (pH=0).


Analisando os potenciais normais de redução:

O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4 e- → 2 H2O (l) E° = +1,23 V

Cu2+ (g) + 2e- → Cu (s) E° = +0,34 V

O2 (g) + H2O (l) + 4 e- → 4 OH- (aq) E° = +0,40 V

2 H+ (aq) + 2e- → H2 (g) E° = +0,00 V

2 H2O (l) + 2 e- → H2 (g) + 2 OH- (aq) E° = -0,83 V

S (s) + 2e- → S2-(aq) E° = -0,48 V

Conclui-se que

Click nas respostas certas. Tem de acertar em todas para obter pontuação.
a.

No ânodo deposita-se cobre metálico
b.

O oxigénio sofre uma redução enquanto o hidrogénio sofre uma oxidação
c.

No cátodo deposita-se cobre metálico
d.

No ânodo deposita-se enxofre sólido
e.

O cobre sofre uma redução enquanto o oxigénio sofre uma oxidação
f.

No ânodo liberta-se oxigénio gasoso
g.

No cátodo liberta-se hidrogénio gasoso
h.

No cátodo deposita-se enxofre sólido

Answer 1

Resposta:

eu ACHO que é a letra E

SKDKFRKFKRJKFGMdeixa 5 estrelas