Question

Numa célula eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata flui uma corrente elétrica de 5,0 A durante 9650 segundos. Nessa experiência, quantos gramas de prata metálica são obtidos? Dado: Ag = 108 g/mol a) 108 g. b) 100 g. c) 54,0 g. d) 50,0 g. e) 10,0 g.

Answer 1

Resposta:

54,0 g.

Explicação:

vamos aos dados:

intensidade da corrente: 5A

tempo em segundos: 9650s

Equivalente-grama da prata: 108

massa=?

m = E x i x t / 96500

m = 108 x 5 x 9650 / 96500

m = 54g

ou então

Q = i x t

Q = 5 x 9650

Q = 48250C

Ag -----> Ag^+ + 1e

108g-------------------96500C

x------------------------48250C

x=54g

Answer 2

Numa célula eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata que flui uma corrente elétrica de 5,0 A durante 9650 segundos são obtidos 54 g de prata metálica.

A alternativa correta é a letra "c";

Aspectos quantitativos da célula eletrolítica

Quando uma corrente elétrica circula através de uma solução iônica de um sal do metal, íons do metal são depositados no estado sólido. Numa solução de nitrato de prata, quando flui a corrente elétrica, é depositada a prata metálica.

A corrente elétrica é o número de coulomb (carga) que passa por um ponto por unidade de tempo. Sua unidade é o ampère (A). A expressão é:

corrente (i) = carga(Q)/tempo (t), onde Q é em coulomb e t em segundos.

A corrente elétrica que flui é de 5,0 A durante 9650 segundos. Para encontrar a quantidade de prata metálica obtida, primeiramente, será necessário encontrar a quantidade de carga (Q) transportada, de acordo com a expressão abaixo:

i = Q/t

5 = Q/9650

Q = 9650 x 5 = 48.250 C

A quantidade de carga transportada pela passagem de 1 mol de elétrons é igual a 96.500 C (constante de Faraday). 1 mol de elétrons produz 1 mol de prata metálica:

Ag⁺ + e⁻⇒ Ag

Se 96.500 C produz 1 mol de prata metálica, 48.250 C produz:

96.500 ----- 1 mol

48.250----- x

x = 0,5 mol

Para encontrar a massa em gramas, será feita outra regra de 3:

1 mol de Ag ---108 g

0,5 mol de Ag ---- x

x = 54 g

Entenda mais sobre célula eletrolítica em: https://brainly.com.br/tarefa/19767888