Question

numa cela eletrolitica contendo solução de nitrato de prata passa-se uma corrente elétrica que varia com o tempo de com o diagrama ao lado

a) calcule a carga que passou pela cela apos 2 horas

b) calcule a massa de prata depositada após 2 horas

Dados: 1 faraday=96500 coulombs
massa atômica: Ag=107

Answer 1

Olá!

Para responder a letra a) precisamos lembrar da fórmula Q = i.t onde Q é carga, i é a corrente e t é o tempo.

Q = 0,002 A x 7200s

Q = 14,4 C

b) Primeiro precisamos entender a reação de formação da prata:

Ag³⁺ + 3 e ---------> Ag⁰

Ou seja, para formar 1 mol de prata metálica precisamos de 3 mol de elétrons.

De acordo com a constante de faraday, 1 mol de elétrons produz 96500 C

1 mol -------------- 96500 C

x mol ---------------14,4 C

x = 1,49 x 10⁻⁴ mol de elétrons passaram

1,49 x 10⁻⁴ ÷ 3 = 4,97 x 10 ⁵ mols de Ag foram formados.

1 mol ----------------- 107 g

4,97 x 10 ⁵ mol ----- x

x= 5,32 x 10⁻³ g de prata.

Espero ter ajudado!