Numa apresentação em uma feira de ciências, um grupo de alunos montou uma pilha usando materiais simples do dia a dia como ferro e alumínio. Eles mergulharam esses metais na respectiva solução dos seus íons e os uniram por um fio metálico, ligado a um medidor de voltagem. A figura a seguir representa de forma esquemática a pilha que foi montada:
Considere as equações a seguir.
Fe2+(aq) + 2e– → Fe(s) ɛº = –0,44 V
Aℓ3+(aq) + 3e− → Aℓ(s) ɛº = −1,66 V
Levando em consideração todas as informações, indique a alternativa que corresponde a um fato ocorrido na experiência.
a) A barra de alumínio metálico irá diminuir de massa ao longo do processo.
b) A solução de Fe2+ terá sua concentração aumentada em relação a esse íon.
c) Os átomos de ferro da barra receberão elétrons vindos do alumínio e sofrerão redução.
d) Na ponte salina, íons negativos fluirão para a solução contendo Fe2+(aq).
e) A voltagem lida no voltímetro será de 4,10 V, quando a pilha estiver em funcionamento
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Alternativa C) é a correta
Respondido por
8
• Fe2+(aq) + 2e– → Fe(s) ɛº = –0,44 V
• Aℓ3+(aq) + 3e− → Aℓ(s) ɛº = −1,66 V
=> Fe2+ possui maior potencial de redução, então sofre redução. Os íons Fe2+ sofrem redução e se transformam em Fe(s), logo a solução de Fe2+ terá sua concentração diminuída em relação a esse íon.
=> Aℓ(s) sofre oxidação, logo a barra de alumínio metálico sofre corrosão e sua massa diminui. A concentração de Aℓ3+(aq) aumenta e na ponte salina, íons negativos fluirão para a solução contendo Aℓ3+(aq), mantendo o equilíbrio das cargas elétricas.
A DDP da pilha é:
Δɛº = (-0,44) - (-1,66)
Δɛº = -0,44 + 1,66
Δɛº = +1,22 V
Letra A
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