Numa analise de uma certa substância mostrou que 7 g nitrogênio combinaram –se com 1 g de hidrogênio . A fórmula mínima desta substância deve ter:
Usuário anônimo:
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N = 7 g
H = 1 g
Agora converteremos a massas em mols:
n = massa / massa molar
Para o Hidrogênio:
n = 7 / 14
n = 0,5 mol
Para o oxigênio :
n = 1 / 1
n = 1 mol
logo a proporção obtida em mols é :
N ; 0,5 H ; 1
Usando os valores obtidos determina-se a menor proporção inteira em mols dos elementos presentes, basta dividir dos valores encontrados pelo menor deles:
Assim:
N = 0,5 / 0,5
N = 1,0
H = 1 / 0,5
H = 2,0
Logo sua formula minima será:
NH2
espero ter ajudado!.
H = 1 g
Agora converteremos a massas em mols:
n = massa / massa molar
Para o Hidrogênio:
n = 7 / 14
n = 0,5 mol
Para o oxigênio :
n = 1 / 1
n = 1 mol
logo a proporção obtida em mols é :
N ; 0,5 H ; 1
Usando os valores obtidos determina-se a menor proporção inteira em mols dos elementos presentes, basta dividir dos valores encontrados pelo menor deles:
Assim:
N = 0,5 / 0,5
N = 1,0
H = 1 / 0,5
H = 2,0
Logo sua formula minima será:
NH2
espero ter ajudado!.
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