Question

Num vaso reator de certa capacidade fixa, misturam-se 1,0mol de H2(g) e 0,5mol de I2(g), a uma temperatura de 500°C. Determine a quantidade de HI(g) no fim da reação (equilíbrio), H2(g) + I2(g) —> 2HI(g), sabendo que a respectiva constante de equilíbrio é 63,3.

Answer 1

Realizando os cálculos necessários   verificamos que a concentração de HI no equilíbrio é de 5,62 mol.

Dados

[H₂]= 1 mol

[I₂]= 0,5 mol

t= 500 ºC

[HI]= ?

Kc= 63,3

H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2 HI(g)

Equilíbrio químico em termos de concentração molar

Aplicar

$Kc= \dfrac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc= \dfrac{[HI]^{2} } {[H_{2} ]~\times~[I_{2}] }$

$63,3=\dfrac{[HI]^{2} }{1~mo\ell\times0,5~mo\ell} \\ \\ \\~[HI]^{2} =63,3 \times0,5\\ \\ ~[HI]^{2} =31,65\\ \\~ [HI]= \sqrt{31,65} \\ \\ ~ [HI]= 5,62 mo\ell$

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