Question

Num tanque havia 8,2L de oxigênio a -23°C e 2 atm. Com um vazamento a pressão foi para 0,5 atm. Qual a massa de O2 perdida

Answer 1

Aplicar: Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume,  n= nº de mols,  R= constante universal dos gases, T= temperatura em ºK

n= m/MM1  onde n= nº de mol (quantidade de matéria), MM1= massa molar

Lembre que: ºK= 273,15+ºC

- cálculo da massa inicial de oxigênio

Dados

MM1(O₂): 16*2 = 32 g/mol

n= m1 / MM1

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

T= -23 + 273= 250 ºK

P= 2 atm

V = 8,2 L

m1= ?

PV= nRT ==> PV= m1RT ÷ MM1

m1= PV * MM1 ÷ RT

m1=  2 atm * 8,2 L * 32 g/mol ÷ 0,082 atm * L * mol⁻¹* K⁻¹ * 250 ºK

m1= 524,8 ÷ 20,5 g

m1= 25,6 g

- cálculo da massa restante de oxigênio. após vazamento

Dados

MM(O₂): 16*2 = 32 g/mol

n= m1 / MM1

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹* K⁻¹

T= -23 + 273= 250 ºK

P= 0,5 atm

V = 8,2 L

m1= ?

PV= nRT ==> PV= m1RT ÷ MM1

m1= PV * MM1 ÷ RT

m1=  0,5 atm * 8,2 L * 32 g/mol ÷ 0,082 atm * L * mol⁻¹* K⁻¹ * 250 ºK

m1= 131,2 ÷ 20,5 g

m1= 6,4 g

- cálculo da massa de oxigênio perdida

m1(O₂) Inicial= 25,6 g

m2(O₂) final=  6,4 g

massa(O₂) perdida= m1 - m2

massa(O₂) perdida= 25,6 g - 6,4 g= 19,2 g