Question

Num tanque de gás, havia 8,2 m3 de gás oxigênio (massa molecular = 32 u) a -23ºC e 1520 mmHg de pressão. Tendo ocorrido vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm, que massa (em gramas) de gás oxigênio foi perdida, sabendo-se que a temperatura permaneceu constante?

Answer 1

Resposta:m perdida=24000 g

Explicação:T=-73+273-->200°K,MM=32 g/mol,V=8,2 m^3,P cheia=1520 mmHg-->atm,V2=?,P vazia=0,5 atm,R=0,000082 atm.m^3/K.mol,m cheia=?,m vazia=?,m perdida=?

1 atm------->760 mmHg         P perdida=P cheia-P vazia  

P cheia       1520 mmHg       P perdida=2-0,5

P cheia=1520/760                 P perdida=1,5 atm

P cheia=2 atm

                   Equação de Clapeyron(massa cheia)

                    P cheia.V.MM=m cheia.R.T

                    2.8,2.32=0,000082.200.m cheia

                    524,8=0,0164.m cheia

                    m cheia=524.8/0,0164

                    m cheia=32000 g

                    Equação de Clapeyron(massa vazia)

                    P vazia.V.MM=m vazia.R.T

                    0,5.8,2.32=0,000082.200.m vazia

                    131,2=0,0164.m vazia

                    m vazia=131,2/0,0164

                    m vazia=8000 g

                    Equação de Clapeyron(massa perdida)

                    P perdida.V.MM=m perdida.R.T

                    1,5.8,2.32=0,000082.200.m perdida

                    393,6=0,0164.m perdida

                    m perdida=393,6/0,0164

                    m perdida=24000 g