Question

Num tanque de gás, havia 7 m3 de gás oxigênio (massa molecular = 32 u) a - 23ºC e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm, que massa de gás oxigênio foi perdida, sabendo-se que a temperatura permaneceu constante?

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:V=7 m^3:1000-->0,007 L,P cheia=2 atm,P retirada=0,5 atm,P restante=1,5 atm,MM=32 g/mol,T=23+273-->296°K,R=0,082 atm.L/K.mol Equação de Clapeyron

                         1°Versão(P cheia)

                         P cheia.V.MM=mRT

                         2.0,007.32=0,082.296.m

                         0,448=24,272.m

                         m=0,448/24,272

                         m=0,02 g

                         2°Versão(P retirada)

                         P retirada.V.MM=mRT

                         0,5.0,007.32=0,082.296.m

                         0,112=24,272.m

                         m=0,112/24,272

                         m=0,004 g

                         3°Versão(P restante)

                         P restante.V.MM=mRT

                         1,5.0,007.32=0,082.296.m

                         0,336=24,272.m

                         m=0,336/24,272

                         m=0,014 g