Num recipiente termicamente isolado e de capacidade térmica desprezível, são misturados 200 g de água a 55 °C com 500 g também de água a 20 °C. Quando a mistura atingir o equilíbrio térmico, qual será sua temperatura?
Soluções para a tarefa
Respondido por
36
Boa tarde.
Temos, pela conservação de energia, que:
Q + Q' = 0
Sobre Q, temos:
m = 200 g
c = 1 cal/gºC
ΔT = Tf - 55
E em relação a Q'
m' = 500 g
c' = 1 cal/gºC
ΔT' = Tf - 20
Note que Tf é idêntico, pois há o equilíbrio térmico.
Vale lembrar que Q = m . c . ΔT
Substituindo na equação inicial, temos:
Q + Q' = 0
m.c.ΔT + m'.c'.ΔT' = 0
200.1.(Tf - 55) + 500.1.(Tf - 20) = 0
200.Tf - 11000 + 500.Tf - 10000 = 0
200.Tf + 500.Tf = 10000 + 11000
700.Tf = 21000
Tf = 21000 / 700
Tf = 30ºC
Temos, pela conservação de energia, que:
Q + Q' = 0
Sobre Q, temos:
m = 200 g
c = 1 cal/gºC
ΔT = Tf - 55
E em relação a Q'
m' = 500 g
c' = 1 cal/gºC
ΔT' = Tf - 20
Note que Tf é idêntico, pois há o equilíbrio térmico.
Vale lembrar que Q = m . c . ΔT
Substituindo na equação inicial, temos:
Q + Q' = 0
m.c.ΔT + m'.c'.ΔT' = 0
200.1.(Tf - 55) + 500.1.(Tf - 20) = 0
200.Tf - 11000 + 500.Tf - 10000 = 0
200.Tf + 500.Tf = 10000 + 11000
700.Tf = 21000
Tf = 21000 / 700
Tf = 30ºC
Perguntas interessantes