Question

Num recipiente, mantido a 25°C, misturam-se 50mL de uma solução 5,0milimol/L de HCl, 50mL de água destilada e 50mL de uma solução 5,0milimol/L de NaOH. A concentração de íons H+, em mol/L, na solução resultante é

Answer 1

   Olá! Para se calcular a quantidade de íons hidrogênio na solução resultante devemos perceber que apenas a solução com HCl contribuirá fornecendo os íons H+, as outras soluções contribuirão apenas com acréscimo de volume.
   Vamos então calcular a quantidade de H+ presente na solução de HCl aplicando uma regra de três, relacionando o volume com a quantidade molar :

     Volume (ml)                            Quantidade H+ (mols)
         1000   ------------------------------ 0,005 (5 milimol)
           50     ---------------------------------      x

      1000 . x = 50 . 0,005
                 x = 0,00025 mol de H+

   Após isso, calculemos o volume total da solução resultante, que é a soma das 3 soluções :

     Sol 1 + Sol 2 + Sol 3 = 50 + 50 + 50 = 150mL

   Logo, temos 0,00025 mol de H+ em 150 mL de solução. Para calcular a concentração em mol/L vamos fazer outra regra de três , com a mesma relação:

      Volume (mL)                                       Quantidade (mol)
           150   ------------------------------------------ 0,00025
          1000  ------------------------------------------       x
  
          150 . x = 1000 . 0,00025
                   x = 0,00167 mol de H+

   Portanto, a concentração de H+ é de 1,67milimol/L.