Question

Num recipiente indeformável, aprisiona-se certa massa de gás perfeito a 27 °C. Medindo a pressão exercida pelo gás, obtemos o valor 90 cm Hg. Se elevarmos a temperatura para 170,6 °F, qual será a nova pressão do gás?

Answer 1

Transformação isovolumétrica (pois o recipiente é indeformável):

$\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}\\ \\ \frac{90}{300}=\frac{P_2}{350}\\ \\ P_2=\frac{90*350}{300}=105 \ mmHg$

Obs.: As temperaturas envolvidas precisam ser convertidas na escala Kelvin

Answer 2

Caro estudante,

Um recipiente indeformável possui volume constante, isto é, não se altera. Logo, é chamada de transformação isovolumétrica, ou isocórica.

Utilizando a equação P1 / T1 = P2/T2

P1 = 90 cm Hg

T1 = 27°C = 300K

P2 = ?

T2 = 170,6°C = 443,6 K

Para passar de graus celsius para Kelvin:

K = C + 273

Agora vamos aplicar a fórmula:

90 / 300 = P2 / 443,6

300 P2 = 90x443,6

P2 = 133,08 cm Hg

Espero ter ajudado =)