num recipiente, foram misturados 5 g de hidrogênio com 42 g de oxigênio .após a ocorrência da reação, observa-se a formação de 45 g de água. qual a massa de oxigênio em excesso ?
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MM H2 = 2 g/mol
MM O2 = 32g/mol
MM H2O= 18g / mol
Reação:
2 H2(g) + O2 → 2 H2O
2 (2) ----------------32g
5g--------------------x
x = 40 g
essa é a massa necessária para Oxigênio,, porém observe que misturaram 42g
logo, a massa em excesso é : 42 - 40 = 2g
MM O2 = 32g/mol
MM H2O= 18g / mol
Reação:
2 H2(g) + O2 → 2 H2O
2 (2) ----------------32g
5g--------------------x
x = 40 g
essa é a massa necessária para Oxigênio,, porém observe que misturaram 42g
logo, a massa em excesso é : 42 - 40 = 2g
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