Question

Num recipiente foram colocados 41,41 litros de Ozônio (O3) a 30ºC que exerceram pressão de 2 atmosferas. Qual é a pressão exercida pela mesma massa de gás se seu volume duplicar e a temperatura se reduzir de 1/3?

Feito um estudo para verificar o volume que um determinado gás ocupa num recipiente fechado, foi colocado 8,80g de CO2 (dióxido de carbono) nas CNTP. Dados: massa molecular do gás carbônico = 44g. Calcular:

a) O volume ocupado por essa massa de gás.

b) \o número de moléculas contidas nessa massa.

PH

URGENTE

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)V1=41,41 L,T1=30°C+273--->303°K,P1=2 atm,P2=?,T2=303.1/3--->T2=303/3--->101°k,V2=82,82 L

  Gases Perfeitos

  P1.V1/T1=P2.V2/T2

  2.41,41/303=82,82.P2/101

  303.82,82.P2=2.41,41.101

  25094,46.P2=8364,82

  P2=8364,82/25094,46

  P2=0,33 atm

2)m=8,80 g,MM=44 g/mol

a)44 g------->22,40 L

  8,80 g         V

 44.V=8,80.22,40

 44.V=197,12

 V=197,12/44

 V=4,48 L

b)6.10^23 átomos ou moléculas--->22,40 L

                     x                                     4,48 L

x=4,48.6.10^23/22,40

x=0,2.6.10^23

x=1,2.10^24 átomos ou moléculas

Answer 2

Resposta:

1) P2 ≅ 0,97 atm

2)

a) V(CO₂)= 4,48 L

b) n= 1,204 * 10²³ moléculas

Explicação:

1) Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 41,41 L

t1= 30 ºC ==> T1= 30 + 273= 303 K

P1= 2 atm

P2= ?

V2= 2 * v1= 2 * 41,41 ==> V2= 82,82

- como o problema não especificou, considerar a diminuição da temperatura em ºC

t2= t1 - ¹/₃ = 30 - ¹/₃ ==> t1= 20 ºC ==> T2= 20 + 273= 293 K

P2= 2 atm * 41,4 L * 293 K ÷ (303 K * 82,82 L)

P2= 24266,26 ÷ 25094,46

P2= 0,966 atm ≅ 0,97 atm

2) Dados

V= ?

m1= 8,8 g

MM(CO₂)= 44 u ==> M= 44 g/mol ==> mol= 44 g

a) - lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

Regra de três

44 g(CO₂) ---- 22,4 L

8,8g(CO₂) ----   V

V= 22,4 L * 8,8 g ÷ 44 g

V(CO₂)= 4,48 L

b) - lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim:

Regra de três

44 g(CO₂) ---- 6,02 * 10²³ moléculas

8,8 g(CO₂) ----    n

n= 6,02 * 10²³ moléculas * 8,8 g ÷ 44 g

n= 1,204 * 10²³ moléculas