num recipiente foram colocados 15g de ferro e 4,8g de oxigênio. qual a massa de Fe 203 formados após um deles ser completamente consumidos?
dados: Fe= 56g/mol ; 0=16g/mol
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O primeiro passo é saber quem é o reagente limitante. Olhamos pela equação:
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
Por estequiometria:
96g de O2 – 224g de Fe
4,8g de O2 – x
x = 11,2g de Fe
Oxigênio é o reagente limitante, logo, usamos ele para determinar a quantidade de óxido férrico formado.
96g de O2 – 320g de Fe2O3
4,8g de O2 – x
x = 16g de Fe2O3.
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
Por estequiometria:
96g de O2 – 224g de Fe
4,8g de O2 – x
x = 11,2g de Fe
Oxigênio é o reagente limitante, logo, usamos ele para determinar a quantidade de óxido férrico formado.
96g de O2 – 320g de Fe2O3
4,8g de O2 – x
x = 16g de Fe2O3.
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37
Resposta:
16g
Explicação:
bem, começando pelo começo, temos que fazer a estequiometria para determinar o limitante.
2Fe - 3O₂ -> 2Fe₂O₃
2x(56x2) - 3x(16x2)
224g - 96g
fazendo regra de 3->
224 - 96
y - 4,8(dado no enunciado)
_____________________
y=11,2g de Fe ( ai percebemos que o fe esta em excesso, entao o limitante desta equação é o O₂)
SEMPRE USAMOS O LIMITANTE PARA DESCOBRIR O QUE QUEREMOS!!!
96g - 340
4,8 - x
______________
x=16g de Fe₂O₃
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