Question

Num recipiente foram colocados 15 gramas de ferro, na presença de combustão. Qual será a massa de óxido de ferro formada?
Considere: MMO = 16 g/mol e MMFe = 56 g/mol

Qual será a massa formada se o ferro apresentar 90% de pureza?
Qual será a massa formada se a reação apresentar apenas 60% de rendimento?
Qual será a massa formada se a reação apresentar 70% de pureza e 70% de rendimento?​

Answer 1

Resposta:

a) m= 19,28 g(FeO)

b) m1= 17,35 g(Fe)

c) m2= 11,57 g(FeO)

d) m3= 7,35 g(FeO)

Explicação:

Dados

m(Fe)= 15 g

M(Fe)= 56 g/mol ==> mol= 56 g

M(O₂)= 2*16= 32 g/mol ==> mol= 32 g

M(FeO)= 56 + 16= 72 g/mol ==> mol = 72 g

a) m(FeO) = ?

b) se P(Fe)= 90%, m1(FeO)= ?

c) se Rend= 60%, m2(FeO)= ?

d) se P(Fe)= 70% e Rend= 70%, m3(FeO)= ?

Reação balanceada que ocorre

2 Fe + O₂ → 2 FeO

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de Fe reage com 1 mol de O₂, produzindo  2 mol de FeO, assim:

a) Regra de três

2 mol  =  2 mol

2 * 56 g(Fe) --- 2* 72 g(FeO)

15 g(Fe) ---------  m

m= 2* 72 g * 15 g ÷ 2 * 56 g

m= 19,28 g(FeO)

b) - cálculo da massa real de Fe com 90% de pureza

15 g(Fe) ---- 100%

  x  ----------  90%

x= 15 g * 90% ÷ 100%

x= 13,5 g(Fe)

Regra de três

2 mol  =  2 mol

2 * 56 g(Fe) --- 2* 72 g(FeO)

13,5 g(Fe) ---------  m

m1= 2* 72 g * 13,5 g ÷ 2 * 56 g

m1= 17,35 g(FeO)

c) Massa teórica de FeO produzida com 15 g de Fe= 19,28 g

- cálculo da massa real com 60% de rendimento

19,28 g(FeO) ---- 100%

 m2 --------------  60%

m2= 19,28 g * 60% ÷ 100%

m2= 11,57 g(FeO)

d) - cálculo da massa real de Fe com 70% de pureza

15 g(Fe) ---- 100%

  x1  ----------  70%

x1= 15 g * 70% ÷ 100%

x1= 10,5 g(Fe)

- cálculo da massa real com 70% de rendimento

10,5 g(FeO) ---- 100%

 m3 --------------  70%

m3= 10,5 g * 70% ÷ 100%

m3= 7,35 g(FeO)