Question

Num recipiente fechado, tem-se 6,4g de CH4, 18g de C2H6 e 42g de C3H6. Sabendo-se que a pressão total da mistura é igual a 6 atm, calcule a pressão parcial de cada gás na mistura gasosa.

Answer 1

Olá!!!

Massas molares

MM(CH4) = 12+4 = 16g/mol

MM(C2H6) = 2•12+6 = 30g/mol

MM(C3H6) = 3•12+6 = 42g/mol/l

Número de mols

CH4

n' = m / MM
n' = 6,4g / 16g/mol
n' = 0,4 mol

C2H6

n'' = m / MM
n'' = 18g / 30g/mol
n'' = 0,6 mol

C3H6

n''' = m / MM
n''' = 42g / 42g/mol
n''' = 1 mol

Número total de mols (n)

n = n' + n'' + n'''

n = 0,4 + 0,6 + 1

n = 2 mol


Fração molar

X' = n1 / n
X' = 0,4 / 2
X' = 0,2

X'' = n'' / n
X'' = 0,6 / 2
X'' = 0,3

X''' = n''' / n
X''' = 1 / 2
X''' = 0.5


Pressões parciais

P. Parcial = Fração molar • Pressão total


P(CH4) = 0,2 • 6 = 1,2 atm

P(C2H6) = 0,3 • 6 = 1,8 atm

P(C3H6) = 0,5 • 3 atm


O somatório das pressões parciais deve ser igual à pressão total:

1,2 + 1,8 + 3 = 6 atm