Num recipiente dissolve-se 1,00 g de hidróxido de sódio NaOH em 250 ml de agua destilada. a soucao assim preparada tem concentração de X g L-1 sendo mais y do que outra solução de concentração 0,25 mol L-1 da mesma base.
a)1,00 e diluida
b)2,00 e concentrada
c)2,50 e diluida
d)3,00 e concentrada
e)4,00 e diluida
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
C(NaOH) = 1g/ 0,250L --> C (NaOH) = 4,00 g/L
MM(NAOH) = 40,00g/mol
n=m/MM --> n=4,00/40,00 --. n=0,1 mol
Cmolar = 0,1/0,250 = 0,2 mol/L
Então a resposta seria: 4,00g/L e diluída.
Não tenho certeza, mas foi assim que respondi, se alguém identificar erros agradeço que faça correção.
MM(NAOH) = 40,00g/mol
n=m/MM --> n=4,00/40,00 --. n=0,1 mol
Cmolar = 0,1/0,250 = 0,2 mol/L
Então a resposta seria: 4,00g/L e diluída.
Não tenho certeza, mas foi assim que respondi, se alguém identificar erros agradeço que faça correção.
tiso20:
so nao entendi como chegou ao resultado 4,g/l
1°. Calculei a MM (NaOH) = 40 g/mol.
2° Calculei a Concentração comum (NaOH) -> C = m/V --> C = 1,00/0,250 C = 4 g/L
3°. Calculei a Molaridade de NaOH para comparar com a Molaridade da outra solução de mesma base (NaOH)
a) Determinei o numero de mol NaOH -> n=m/MM n= 1,00/40
b) Se vc fizer a conta veras que é 0,025 mol então: M = n/V
é só substituir e teras: M (NaOH) 0,025mol/0,250L
M (NaOH) = 0,1 mol/L
Se vc comparar as concentrações vai chegar a conclusão que:
0,1 mol/L é mais diluído do que 0,2 mol/L
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