Question

Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro foi introduzido 1,00 mol de

pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250 ºC e no

equilíbrio final foi verificada a existência de 0,5 mols de gás cloro. Qual das opções

abaixo contém o valor da constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro

e representado pela seguinte equação química:

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

a) 0,5

b) 2,0

c) 0,1

d) 0,2

e) 0,4​​

Answer 1

Resposta:

a) 0,5

Explicação:

Vemos que o enunciado já deu a equação balanceada e todos os coeficientes estequiométricos são iguais a 1.

Sabendo a quantidade de mols de Cl₂ no equilíbrio (0,5 mol), podemos simplesmente preencher as demais, que devem manter a proporção 1:1:1. Logo:

                  1 PCl₅(g)     ⇄   1 PCl₃(g)   +   1 Cl₂(g)

Início:         1 mol                0 mol             0 mol

Reagiu:      0,5 mol               -                    -

Formou:       -                    0,5 mol         0,5 mol

Equilíbrio:  1 - 0,5 mol      0,5 mol         0,5 mol

                   0,5 mol          0,5 mol          0,5 mol

Sabendo que o volume é 1 litro, podemos aplicar a fórmula do Kc:

$K_c = \dfrac{[produtos]}{[reagentes]}\\\\\\K_c = \dfrac{[PCl_3].[Cl_2]}{[PCl_5]} \\\\\\K_c = \dfrac{\frac{0,5}{1}.\frac{0,5}{1}}{\frac{0,5}{1}}\\\\\\\boxed{K_c = 0,5}$