Num recipiente de capacidade térmica desprezível e termicamente isolado, são colocados 20 g de água a 60 °C e 100 g de lascas de alumínio a 40 °C. O equilíbrio térmico ocorre à temperatura de 50 °C. Qual o valor do calor específico sensível do alumínio?( 0,20 cal/g°C) Dado: calor específico da água = 1 cal/g °C
Soluções para a tarefa
No equilíbrio térmico, a soma dos calores cedidos/recebidos pelo sistema é zero. Logo
Q₁ + Q₂ = 0
m₁c₁Δθ₁ + m₂c₂Δθ₂ = 0
20.1.(50 - 60) + 100.c₂.(50 - 40) = 0
-200 + 1000c₂ = 0
1000c₂ = 200
c₂ = 0,20 cal/g.ºC
O calor específico do alumínio é igual a 0,2 cal/g.ºC.
Calor sensível
O calor sensível é a quantidade de calor necessário para provocar uma variação na temperatura do corpo sem que haja mudança de fase. O seu módulo pode ser calculado da seguinte maneira:
Q = m . c . ΔT
Sendo:
- m a massa do corpo.
- c o calor específico do material do corpo.
- ΔT a variação de temperatura.
Quando uma massa de 20g de água a uma temperatura inicial de 60 ºC é colocada junto com uma massa de 100g de lascas de alumínio a uma temperatura inicial de 40ºC, a água cede calor e diminui a temperatura para o alumínio absorver calor e aumentar a temperatura. Então, da fórmula do calor sensível, sabendo que o calor específico da água é igual a 1 cal/g.ºC e a temperatura de equilíbrio é igual a 50ºC:
Qagua + Qal = 0
magua . cagua . (Ti,agua - Tf) + mal . cal . (Ti,al - Tf) = 0
20 . 1 . (50 - 60) + 100 . cal (50 - 40) = 0
-200 + 1000cal = 0
cal = 0,2 cal/g.ºC
Para saber mais sobre calor sensível acesse: https://brainly.com.br/tarefa/44424741
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