Question

Num recipiente de capacidade térmica 200 cal/oC, coloca-se 500 g de água a
20 oC e a seguir um bloco de cobre de massa 1000 g a 100 oC. Calcule a temperatura final de equilíbrio
térmico. Admita trocas de calor apenas entre o recipiente, a água e o cobre. Dados: calor específico da água:
1,0 cal/g.oC calor específico do cobre: 0,094 cal/g.oC.

Answer 1

Resposta:

≅ 29,5 ºC

Explicação:

Qrecipiente + Qágua + Qbloco = 0 => C.Δθ + (m.c.Δθ)água + (m.c.Δθ)bloco = 0 =>

200.(θf - 20) + 500.1,0.(θf - 20) + 1000.0,094.(θf - 100) = 0

794.θf = 23400 => θf ≅ 29,5 ºC

Answer 2

Dados:

m = 2 000g                   m = 400 g               m = x

T = 22°C                       T = 60°C                 T = 42°C

Te = 24°C                   c hg = 0,033 cal/g°C   c x = 0,113 cal/g°C

* Quantidade de Calor interno:

                     Q(água) + Q(mercúrio) + Q(x) = 0

                          m.c.ΔT + m.c.ΔT + m.c.ΔT = 0

  2 000. 1.(24-22) + 400.0,033.(24-60) + x.0,113.(24-42) = 0

                                 4 000 - 475,2 - 2,034.x = 0

                                 4 000 - 475,2 = 2,034.x

                                 3 524,8 = 2,034.x

                                           x = 1 732, 95 g