Question

Num recipiente de capacidade igual a 5L, encontramse 5 mols de Oxigênio, a 27°C. Considerando que o Oxigênio se comporta como um gás perfeito, calcule o valor da pressão exercida por ele.
(Dados: R = 0,082 atm. l /K.mol )

a) 24,6 atm.
b) 787 atm.
c) 2,21 atm.
d) 70,8 atm.

Answer 1

Boa noite!

Para resolvermos essa questão, vamos utilizar a chamada Equação de Clapeyron. Esta que relaciona as três variáveis de estado com a quantidade de mols presente.

Todavia, lembre-se de converter as unidades para as padrões de acordo com a constate, dessa forma, observa-se que a única que precisa ser convertida é a temperatura que dve estar na escala Kelvin:

$Tk+Tc+273 \\ \\ Tk=27+273=300 \ K$

Dessa forma:

$P.V=n.R.T \\ \\ P.5=5.0,082.300 \\ \\ P=24,6 \ atm$

Alternativa correta (a)

Espero ter ajuadado, bons estudos!