Question

Num recipiente de 44,8 litros, mantido a 273 K, foram misturados 4 mols do gás hidrogênio (H2) e 6 mols do gás oxigênio (O2) em CNTP. As pressões parciais de H2 e O2, em atm,são, respectivamente: Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1 *

Answer 1

...a) 1,0 e 2,0

b)3,0 e 4,5

c)0,8 e1,2

d)1,0 e 1,5

e)2,0 e 3,0

Olá!

No caso em questão iremos utilziar os conceitos e fórmulas relacioandos a equação de clayperon, qual seja: pv = nrt

Em que:

P= pressao atm

V = volume L

n = mols

R = constante dos gases, pressao em atm 0,082 e pressao em mmHg 62,3

T = temperatura em kelvin

Logo, teremos que:

P.V = n.R.T P.44,8

4.0,082.273 44,8P

89,544 P = 89,544/44.8

P = 2 H2

P.V=nR.T P.44,8

6.0,082.273 44,8 = 134,316

P = 134,316/44,8

P = 3 O2

Logo, podemos afirmar que a resposta certa é a letra E.

Espero ter ajudado!