Question

Num recipiente de 2L de capacidade encontram-se 1,8g de H2O(g), 2,0 de H2(g) e 1,6 de O2(g) em equilíbrio, a 427ºC. Calcule o valor da constante Kp para o equilíbro: 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g). Dados: H=1u; O=16u.

Answer 1

mols de H2O = 1,8 / 18 = 0,1 mol   molaridade = 0,1 mol  / 2 L  =  0,05
mols de H2 = 2/2 = 1 mol              molaridade = 1 /2 = 0,5
mols de O2 = 1,6 / 32 = 0,05 mol  molaridade = 0,5 / 2 = 0,25
 
kc = [ Produtos ] / [Reagentes ]

 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g).
 
Kc = 0,5 . 0,25 / 0,05 

kc= 2,5

Answer 2

Resposta:

2,5

Explicação:

2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g).  

Kc = 0,5 . 0,25 / 0,05  

kc= 2,5