Num recipiente de 1l é colocado 4 mol de SO3:
2 SO3 <===========> 2 SO2 + O2
lembrando que todos estão em estado gasoso(g).
Quando é chegado o equilíbrio (a 27°) se tem 1,5 mol de O2. Calcule o valor da constante Kc.
Obrigado, eu fiz aqui e deu 1,5, porém queria conferir.
nandofilho10:
dar 13,5 , pq no final , a concentração de SO3 = 1 mol / l <>
aperta f5 para atualizar e observe a resposta novamente!
Ok! estou aqui, vou analisar aqui e ver no que errei. Muito obrigado pela ajuda =)
nada ;)
Bom, eu fiz assim: Se no equilíbrio o O2 tem 1,5 mol, e o reagente tem 2, ficaria então: 2 está para 1(2 do SO3 e 1 do O2), ou seja, a metade. Como o O2 é 1,5, o equilíbrio do 2SO3 seria 3, pq 3/2 = 1,5.
aham , porém no ínicio , foram colocados 4 mols de SO3. Se no equilibrio observou 1,5 mol de O2 , então reagiu 1,5 de O2 , e pela proporção , 3 de SO2 e 3 de SO3 , então no equilibrio fica : 4 - 3 = 1 de SO3
Erro meu, é isso mesmo. Fico agradecido, novamente, pela resposta. Obrigado! :)
Nada ;)
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
2 SO3 <~ ~> 2 SO2 + O2
Inicio 4mol ------------0 ----------- 0
reage 3mol 3mol 1,5mol
equilibrio 1mol 3mol 1,5 mol
[SO3] = 1 / 1 = 1 mol / l
[SO2] = 3/ 1 = 3 mol / l
[ O2] = 1,5 / 1 = 1,5 mol/ l
Kc = [ Produtos ] / [ Reagente]
Kc = [ 3]² . [1,5] / [ 1 ] ²
kc = 13,5
Inicio 4mol ------------0 ----------- 0
reage 3mol 3mol 1,5mol
equilibrio 1mol 3mol 1,5 mol
[SO3] = 1 / 1 = 1 mol / l
[SO2] = 3/ 1 = 3 mol / l
[ O2] = 1,5 / 1 = 1,5 mol/ l
Kc = [ Produtos ] / [ Reagente]
Kc = [ 3]² . [1,5] / [ 1 ] ²
kc = 13,5
ops , tava errado ;/ kkkk , mas o importante é tentar
Perguntas interessantes