num recipiente contendo 6 gramas de carbono de cálcio, após reações observou-se que a massa residual foi medida na balança e igual a 3,8 gramas após 30 minutos de calcinação, aquecido sob condições extremas. Calcule o número de moléculas de gás carbônico que foram liberados durante a reação.
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A reação de decomposição térmica do carbonato de cálcio é:
CaCO3 --> CaO + CO2
A diferença no peso do recipiente será igual a massa de CO2 liberado.
m(CO2)=6-3,8=2,2g
Calculamos o número de mols disso:
n=m/MM
m(CO2)=2,2g
MM(CO2)=12+2.16=44g/mol
Então:
n(CO2)=2,2/44=0,05mol
Pelo número de Avogadro sabemos que 1mol de qualquer substância possui 6,02.10²³ moléculas.
Então fazemos uma regra de 3 simples:
1mol ------------------- 6,02.10²³ moléculas
0,05mol ------------------- X
X=0,05.6,02.10²³ = 3,01.10²² moléculas de CO2
Espero ter ajudado =)
CaCO3 --> CaO + CO2
A diferença no peso do recipiente será igual a massa de CO2 liberado.
m(CO2)=6-3,8=2,2g
Calculamos o número de mols disso:
n=m/MM
m(CO2)=2,2g
MM(CO2)=12+2.16=44g/mol
Então:
n(CO2)=2,2/44=0,05mol
Pelo número de Avogadro sabemos que 1mol de qualquer substância possui 6,02.10²³ moléculas.
Então fazemos uma regra de 3 simples:
1mol ------------------- 6,02.10²³ moléculas
0,05mol ------------------- X
X=0,05.6,02.10²³ = 3,01.10²² moléculas de CO2
Espero ter ajudado =)
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