Question

num recipiente contem os gases o2 = 15g , co2 = 13g e n2 = 21g, e pressão de 2atm . determine a fração molar e pressão parcial de cada um dos gases

Answer 1

O2= 15g     CO2=13g       N2= 21g
Sabemos que as massa molares do O2= 32g/mol, CO2= 44g/mol e N2= 28g/mol.

Para o O2:.
N=massa/Massa Molar ---> N=m/MM= 15/32≈0,46 mols

Para o CO2:.

N=13/44≈0,09 mols

Para N2:.
N= 21/28≈0,064

Pressão parcial dos gases:
PV=nRT
PO2=nRT/V
para facilitar usaremos o seguinte RT/V é igual para todos os gases em questão logo chamaremos RT/V de K pois não muda.: 
PO2=0,46*K

PCO2=0,09*K

PN2=0,064*K

como ele não disse nas CNTP, eu admiti que estão a temperatura constante e como Pαn= quando substituir as constantes o valor não altera.

Bons estudos!